Uno de los grandes exitos de la teoria cinetica de los gases es su capacidad para predecir la capacidad calorifica de los mismos es decir, la energia que tenemos que suministrarles para que aumenten un grado su temperatura. En el caso de gases ideales monoatomicos la energia cinetica media de las moleculas es igual a (*) kT 3/2 , esta energia es la unica forma de energia que poseen, si asociamos una energia kT/2 a cada uno de los tres ejes de coordenadas x, y, z, a lo largo de los cuales se pueden mover nuestras particulas, decimos que un gas monoatomico posee tres grados de libertad, tres formas de absober energia, lo cual nos indica que:

La capacidad calorifica molecular a volumen constante es 3/2 de la constante de Boltzmann, mostrando este dato un gran acuerdo con las medidas experimentales.

En el caso de gases poliatomicos el valor de la capacidad calorifica es mayor lo cual nos indica que las moleculas poseen mas formas de absorber energia, necesitamos suministrar mas energia para aumentar un grado su temperatura.

(*) TIPLER. FISICA. 15.5 Interpretacion molecular de la temperatura. Teoria cinetica de los gases.

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