Resumen
Elementos químicos y moléculas.
Los átomos están compuestos por protones,
neutrones y electrones. Un protón tiene una masa atómica de aproximadamente 1
unidad de masa atómica (u.m.a.) y una carga eléctrica de 1. Un neutrón tiene
una masa de aproximadamente 1 u.m.a. y no tiene carga eléctrica. Un electrón
tiene una masa insignificante comparada con protones y neutrones y una carga de
-1.
Los elementos se distinguen unos de otros por el
número atómico que es el número de protones en el núcleo de un átomo. La masa
de un átomo se corresponde con el número de protones y neutrones de su núcleo.
Los átomos de un elemento con diferente número de
neutrones se denominan isótopos. Los electrones están dispuestos en niveles de
energía, y giran sobre un núcleo. Los electrones son importantes para formar
los enlaces, la captura o trasferencia de energía y la formación de radicales
libres.
Dos o más átomos unidos forman una molécula. Las
moléculas que incluyen átomos de más de un elemento se llaman compuestos.
Los enlaces covalentes son enlaces fuertes
formados cuando dos átomos comparten uno o mas pares de electrones. Las
moléculas cuyos átomos comparten electrones de manera no uniforme se llaman
polares. Si los átomos de una molécula comparten electrones de manera uniforme
se llama molécula no polar.
Los puentes de hidrógeno son enlaces débiles
formados cunado los átomos de hidrógeno de moléculas polares son atraídos por
átomos de oxígeno, nitrógeno o flúor.
Moléculas inorgánicas
Las moléculas que se disuelven en líquidos se
denominan solutos, el líquido en el cual se disuelven se denomina solvente.
La concentración de una solución es la cantidad de
soluto por unidad de volumen de disolución. Una solución 1M tiene un mol de
soluto por cada litro de disolución. La masa en gramos de 1 mol de cualquier
elemento o compuesto se conoce como masa molecular en gramos de un elemento o
compuesto.
La concentración de la mayoría de las soluciones
biológicas se expresa en milimoles/L de solución o mM.
El pH de una solución es una medida de su
concentración de ión hidrógeno. Los ácidos son moléculas que aportan H+ a una
solución. Las bases son moléculas que eliminan H+ de una solución. A mayor
acidez de una solución menor es el pH.
Los amortiguadores del pH son soluciones
combinaciones de sustancias que moderan los cambios de pH en una solución.
Moléculas orgánicas
Los hidratos de carbono tienen la fórmula general
(CH2O)n, y se presentan como monosacáridos, disacáridos y
polisacáridos. Los polímeros de glucosa almacenan energía y funcionan como
componentes estructurales de las células.
Los lípidos contienen átomos de carbono, hidrógeno y algunos de
oxígeno. La mayoría son no polares. Los ácidos grasos son cadenas largas de
átomos de carbono unidas a hidrógenos. Los triglicéridos están compuestos por
glicerol y tres ácidos grasos.
Las proteínas son biomoléculas más versátiles
debido a que están constituidas por 20 tipos de aminoácidos diferentes.
La estructura primaria de una proteína es la
secuencia de aminoácidos. La estructura secundaria es su disposición especial
en hélices u hojas. La estructura terciaria es la forma tridimensional de las
cadenas de aminoácidos plegadas. La estructura cuaternaria es la disposición de
múltiples cadenas de aminoácidos en una única proteína.
Las proteínas globulares son solubles en agua.
Actúan como transportadoras, mensajeras, moléculas de defensa y enzimas. Las
proteínas fibrosas no son fácilmente solubles en agua y funcionan como
componentes estructurales de las células y tejidos.
Las proteínas, los lípidos y los hidratos de
carbono se combinan para formar glicoproteínas, glucolípidos o lipoproteínas.
Los nucleótidos son importantes para la
transmisión y el almacenamiento de la información genética y para la
transferencia de energía.
Un nucleótido está compuesto por uno o más grupo
fosfato, un azúcar y una base nitrogenada (purina o pirimidina). Los
nucleótidos pequeños incluyen el ATP, el ADP, y el AMPc. Los polímeros de
nucleótidos son los ácidos nucleicos ADN
y ARN.
Juan Manuel Moreno Ayuso. Departamento de Fisiología Humana -Medicina-, Espinardo (Murcia).